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    11．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（　　）
    A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
    C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用

    分析 根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉，结合选项分析解答．

    解答 解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素
    A．灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；
    B．铁具有还原性，氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，所以该灰黑色粉末是铁粉，故B错误；
    C．铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故C正确；
    D．该灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，不能食用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学与生活，明确物质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生获取信息解答问题能力，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，F→G消去反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式、．
    ①FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯结构简式：B．四氯化碳的电子式为：
    C．丙烷分子的比例模型为：D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂．合成原理是：

    （1）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol H2 反应．
    （2）上面反应的反应类型是取代反应．
    （3）有关水杨酸的说法，不正确的是AB．
    A．能与溴水发生取代反应和加成反应
    B．可发生酯化反应和水解反应
    C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应
    D．遇 FeCl3溶液显紫色
    （4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为．
    （5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）．
    （6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
    Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
    Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
    （2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实中，能说明CH4空间构型是正四面体的是（　　）
    A．难溶于水B．CH2C12只有一种结构
    C．易燃气体D．不使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH-
    B．负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
    C．放电时溶液中的阳离子向负极移动
    D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
    ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
    （2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
    时间/s020406080100
    c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
    ①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
    此温度下的化学平衡常数K为0.36．
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
    A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．体系的颜色不再改变
    C．混合气体的密度不再改变           D．混合气体的压强不再改变
    ③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
    A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容积
    C．分离出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．40%B．30%C．10%D．20%

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