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    6．前苏联科学家欧巴林教授子啊其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的，与之相关的转化如下图所示（部分反应条件已略去）

    （1）反应②的类型为消去反应，E的官能团的名称羧基
    （2）写出结构简式，D为CH3CHO，H为
    （3）由E生成F的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，由I生成C的化学方程式为C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
    （4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
    共价键H-HC-HC≡C
    能量变化/kJ•mol-1436413812
    反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）△H=+358kJ•mol-1．

    分析 由转化中分子式可知，A的结构简式为CH≡CH，与氢气发生加成反应生成B为CH2=CH2，B与水发生加成反应得到C为CH3CH2OH，C被氧化得到D为CH3CHO，D被氧化得E为CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢发生加成反应生成G为CH2=CH2Cl，G发生成加聚反应得H为．（4）中焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和．

    解答 解：由转化中分子式可知，A的结构简式为CH≡CH，与氢气发生加成反应生成B为CH2=CH2，B与水发生加成反应得到C为CH3CH2OH，C被氧化得到D为CH3CHO，D被氧化得E为CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢发生加成反应生成G为CH2=CH2Cl，G发生成加聚反应得H为．
    （1）反应②的类型为：加成反应，E为CH3COOH，含有的官能团为：羧基，故答案为：加成反应；羧基；
    （2）由上述分析可知，D为CH3CHO，H为，故答案为：CH3CHO；；
    （3）由E生成F的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
    由I生成C的化学方程式为：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
    （4）反应2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）的△H=413kJ•mol-1×4×2-812kJ•mol-1-2×413kJ•mol-1-3×436kJ•mol-1=+358kJ•mol-1，
    故答案为：+358．

    点评 本题考查有机物推断、反应热有关计算，充分利用有机物分子式与反应条件进行推断，关键是掌握官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为（　　）
    A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（　　）
    A．充入氮气同时分离出氨B．升高温度
    C．减小压强D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．化学用语是学习化学的重要工具，可用来表示物质的组成．物质的结构和物质的变化等，下列用于表示物质结构的化学用语表述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．H2O2的结构式：H-0-0-H
    C．氮气的电子式D．CH4分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯在空气中燃烧
    B．乙烯在一定条件下跟HCl反应
    C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯
    D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应  （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
    A．容器中N2、H2、NH3共存                B．N2、NH3浓度相等 
    C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2   D．容器中的压强不随时间变化
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气．其化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．石墨转变为金刚石为化学变化
    D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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