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    6．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：
    B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．S2-的结构示意图：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

    分析 A、氟元素原子核内有9个质子，氟离子质子数也是9，核外电子数是10；
    B、元素符合左上角是质量数，等于质子数加上中子数；
    C、硫离子质子数为16，核外电子数为18；
    D、原子核内有18个中子的氯原子，则质量数为17+18=35；

    解答 解：A、氟元素原子核内有9个质子，氟离子质子数也是9，核外电子数是10，所以F-的结构示意图：，故A正确；
    B、元素符合左上角是质量数，等于质子数加上中子数，所以中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl，故B错误；
    C、硫离子质子数为16，核外电子数为18，所以S2-的结构示意图：，故C正确；
    D、原子核内有18个中子的氯原子，则质量数为17+18=35，所以氯原子为${\;}_{17}^{35}$Cl，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意结构简式的书写，原子结构示意图与离子结构示意图的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
    为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
    （6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码）过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来
    D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
    （1）求所得盐酸的物质的量浓度5mol/L
    （2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度0.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
    （2）实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
    （3）Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+
    B．澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    C．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项实验现象或事实解释
    A检验待测溶液中SO42-，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等离子干扰
    B铝箔插入稀硝酸中铝箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
    C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2而不是MgCO3Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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