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    【题目】实验室制取下列各组气体，选用的发生装置相同的是（ ）

    A.Cl2和HClB.O2和Cl2

    C.HCl和CO2D.Cl2和CO2

    【答案】A

    【解析】

    实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，发生装置为固液加热装置；

    实验室常用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应制氯化氢，发生装置为固液加热装置；

    实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，发生装置为固液不加热装置，或使用加热高锰酸钾固体（或氯酸钾和二氧化锰的混合物），发生装置为固固加热装置；

    实验室常用石灰石与盐酸的反应制二氧化碳，发生装置为固液不加热装置；

    所以，制取Cl2和HCl的发生装置相同，制取CO2和O2的发生装置相同，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
    （1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ． （选填字母）．
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=；若向该容器中再加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）． ①比较P1、P2的大小关系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
    （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下的不同气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）

    A.分子的大小B.分子的数目

    C.分子间的距离D.温度和压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/mL

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/LH2C2O4/mL

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/mL

    5

    5

    10

    10

    时间/S

    40

    20

    10

    ______

    (2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。

    (3)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_____________。

    (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/S

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。

    (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
    A.2500
    B.100
    C.4×10﹣4
    D.2×10﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）

    A.液态溴化氢B.蔗糖

    C.铝D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
    A.碳酸钙受热分解
    B.乙醇燃烧
    C.铝粉与氧化铁粉末反应
    D.氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
    A.乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应
    B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
    C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
    D.乙醇和乙酸互为同分异构体

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