Question

15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

Answer 1

分析 （1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；
（2）操作A用于分离固体和液体；
（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极上锌失电子发生氧化反应；
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；
（6）根据横坐标与其吸收率曲线变化趋势分析；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性．

解答 解：（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O； 加热；
（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，则电极方程式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，故答案为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO₂，还原剂是草酸，当1mol MnO₂参加反应时，转移电子的物质的量=（4-3）×2×2=4mol，故答案为：4；
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先先降低后增加，故答案为：先降低后增加； 
②酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强，故答案为：氧化性．

点评 本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．