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15.已知:共轭二烯烃(如1,3-丁二烯)可以发生如下两种加成反应:
CH2=CH-CH=CH2
请以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,写出正确的合成路线:

分析 以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇,环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1,3-环己二烯,1,3-环己二烯和溴在较低温度下发生1,4加成生成1,4-二溴-2-环己烯,1,4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成,据此分析解答.

解答 解:以苯酚为原料,其他无机试剂任选,合成,先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇,环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1,3-环己二烯,1,3-环己二烯和溴在较低温度下发生1,4加成生成1,4-二溴-2-环己烯,1,4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成,其流程图为
故答案为:

点评 本题考查有机物合成,为高考高频点,侧重考查学生知识运用能力,明确常见有机物官能团及其性质、常见反应类型、反应条件即可解答,可以根据目标采用采用逆向思维方法进行判断,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.写出下列反应化学方程式,并写出该反应属于何反应类型.
(1)乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br,加成反应
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热,取代反应;
(3)由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl,加成反应、nH2C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$,加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:
①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上
A.用量筒量取浓硫酸             B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度         D.洗涤所用仪器
E.稀释浓硫酸                   F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为AEFDCB.
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为13.6mL.
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用15mL的量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗涤后直接量取将使实验最终结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去.若搅拌过程中有液体飞溅,会使最终结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温,否则会使浓度偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);洗涤烧杯2-3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使浓度偏低;定容时俯视会使结果偏高,仰视会使结果偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2->O2->Na+(用离子符号表示).
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程.C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键(或离子键、共价键).
(5)由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液.请回答:
(1)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;若用同位素18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸.反应结束后D中的现象是溶液分层,上层无色油体液体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍.请用化学用语回答:
 甲 乙 
  丙 丁
(1)丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
(2)乙的两种常见单质分别是O2、O3
(3)甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是(写化学式)H2S,HCl
(4)氢元素和乙组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(写化学式)H2O2.此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨,相应的离子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)实验室制备丁单质的离子方程式4H+(浓)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(6)若甲的元素符号为X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题.
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2    C N O  Ne
 3 Na Mg Al Si  S Cl 
(1)化学性质最不活泼的元素是?Ne(填元素符号).
(2)镁的原子结构示意图为
(3)N与O原子半径较大的是N.
(4)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是HClO4
(5)NaOH与Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是,它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)Si是良好的半导体材料,它的氧化物常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料).
(7)碳元素形成的一种氧化物的化学式是?CO或CO2,该物质中C元素与O元素的质量比为3:4或3:8?.(相对原子质量:C-12  O-16)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏
D溴苯(液溴)NaOH溶液渗析
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案