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    20．下列物质的分类错误的是（　　）
    A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
    C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    分析 A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    B．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；
    C．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物属于盐；
    D．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱．

    解答 解：A．水、二氧化硫和干冰都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属氧化物，故A正确；
    B．H2SO4、HNO3和H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故B正确；
    C．KNO3、CuSO4和NH4Cl是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物都属于盐，故C正确；
    D．纯碱即碳酸钠，是由金属阳离子与酸根离子形成的化合物属于盐，不是碱，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
    （1）外电源的正、负极分别是R负极S为正极．
    （2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动紫色向B方向移动．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池，有关的反应式为负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO${\;}_{3}^{-}$，现将转变为，可行的方法是（　　）
    A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
    B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
    C．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液
    D．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油
    B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系统命名为：2，3-二甲基丁烷
    C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解
    D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．甲型H1N1流感病毒是一种油脂
    B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （1）方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）方法二中被还原的物质是NaClO3，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1NA．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2 X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象融化成的小球不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、S2-
    ②使pH=11的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
    ③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
    ④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO32-、SO42-、S2-、OH-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A．③④B．②④C．②⑤D．①⑤

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