Question

次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol?L^-1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g．次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂-→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为______．
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式______．
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）．______．

Answer 1

解：（1）根据反应：xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO₄，消耗碘单质1mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是=0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案为：1.27g；
（2）甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，写出该反应的离子方程式为：2HCHO+OH^-=CH₃OH+CH₃COO^-，故答案为：2HCHO+OH^-=CH₃OH+CH₃COO^-；
（3）25.00mL的溶液中，NaHSO₂的物质的量和NaHSO₄的量是相等的，即为=0.0025mol，所以甲醛的物质的量为0.0025mol，在100mL溶液中，
NaHSO₂的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物质的量为0.01mol，水的物质的量为：（1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol）=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO₂?HCHO?2H₂O．
故答案为：NaHSO₂?HCHO?2H₂O．
分析：（1）根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；
（2）甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；
（3）根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算．
点评：本题是一道有关物质的分子式的确定题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．