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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		b
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH<7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝c
     
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
    A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
    C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
    溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     

    A．pH＝2
    B．pH＝12
    C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
    D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
    A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
    B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
    C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
    D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是  （　　）。

    A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
    B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
    C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
    D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是(　　)

    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    则下列有关说法正确的是(　 　)
    A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
    B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
    D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c(OH-)前者大于后者
    D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

    A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
    C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
    D．a、b、c点表示的溶液中均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中相等

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