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    双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
     电解 
    .
     
    O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
    B．电解池中H+移向阳极
    C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
    D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
    A．题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，O3为阳极产物，故A错误；
    B．电解时，阳离子向阴极移动，故B错误；
    C．H2O2都为还原产物，则O3为阳极产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C正确；
    D．产生双氧水的电极反应式为3O2-6e-=3H2O2+6H+，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
    I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

    （1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
    氢氧化镁分解要吸收大量的热
    氢氧化镁分解要吸收大量的热
    ．（写一条即可）
    （2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
    3
    3
    NA．
    （3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
    ．
    Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
    甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
    乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
    NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
    试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
     电解 
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    O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：吉林省模拟题 题型：实验题

    高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
    ①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
    ②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
    ④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
    (2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33mL。
    ①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
    ②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
    ③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省盐城中学高考化学模拟试卷（六）（解析版） 题型：选择题

    双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（ ）
    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
    B．电解池中H+移向阳极
    C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
    D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+

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