练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：
    （1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：
    ①在该反应中，被氧化的元素为
     
    ．
    ②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是
     
    ．
    （3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    ①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    ②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应,铜金属及其重要化合物的主要性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：（1）①2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
    ②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；
    （2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；
    （3）①硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O；
    ②质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．
    解答： 解：（1）①2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；
    ②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
    故答案为：Fe3+；KMnO4溶液；
    （3）①Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，
    故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；
    ②硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，由氮原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为n[Cu（NO3）2]=（0.6mol-0.1mol）×
    1
    2
    =0.25mol，所以原混合物共含有铜原子的物质的量为0.25mol，
    Cu、Cu2O、CuO的混合物用足量H2加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，
    故答案为：16g．
    点评：本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化、守恒法在计算中应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒规律的运用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与胶体无关的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    B、明矾净水
    C、将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
    D、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L 2mol?L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
    （1）加入铜粉的质量是多少？
    （2）理论上产生NO的体积是多少？（标况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置正确的是（　　）
    ABCD
    分离水和四氯化碳的混合物探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性制取氢氧化铁胶体制取并收集氨气
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合实验室制取氧气的原理和下图所示各装置回答下列问题

    （1）仪器A、B的名称分别为
     

    （2）用mgMnO2和ngKClO3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是
     
    （填装置序号）
    （3）将MnO2和KClO3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收利用，应进行的实验操作是溶解、
     
    、洗涤、干燥．洗涤MnO2固体的实验方法为
     
    证明MnO2已洗涤干净的实验方法为
     

    （4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量pg，则m、n和p之间满足何种等量关系时表明KClO3已完全分解？
     

    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，可选用的装置为
     
    （填装置序号）能否用装置c？
     
    （填“能”或“否”）原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）
    A、8.7g二氧化锰与50mL 8mol?L-1浓盐酸共热制取氯气
    B、19.2g铜与100mL 12mol?L-1的硝酸反应
    C、常温下，将5.4g铝片投入20mL 18mol?L-1的硫酸中
    D、将足量的Cu置于50mL 18mol?L-1 H2SO4溶液中加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中的周期是指
     
    ；同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐步
     
    ，原子半径逐步
     
    ．元素周期表中的族是指
     
    ；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ，原子半径逐渐
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B、向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C、将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
    D、Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）写出Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）“碱浸”的目的是除去
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案