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(1)保持营养平衡合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.
①蛋白质是人体必需的营养物质,下列物质含有丰富蛋白质的是
 
( 填字母).

②我国采用食盐中加入碘酸钾(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾病.在人体中,碘是属于
 
(选填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 

(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是
 
 (填字母).
a.用中和法除去废水中的酸;      b.用混凝剂除去废水中的重金属离子;
c.用氯气除去废水中的悬浮物.
②垃圾应分类收集.导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
 
(填字母)标志的垃圾筒内.

③1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水,洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题,防疫人员向灾民发放两种药物--明矾和漂白粉,用它们来净化河水.漂白粉的有效成份是
 
,作用是
 
;明矾的净水原理是
 
(用有关反应的离子方程式表示).
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:(1)①水果、蔬菜富含维生素和微量元素,馒头、米饭富含糖类,鸡蛋、鱼肉富含蛋白质;
②碘属于微量元素,缺碘会引起甲状腺疾病;
(2)①根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物;沉淀法适用于除去废水中的重金属离子;中和法适用于除去废水中的酸;
②根据“白色污染”的生活垃圾--塑料属于可回收垃圾;
③漂白粉的主要成分为次氯酸钙,次氯酸具有强氧化性,则其作用为杀菌消毒,明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性,则可对水质净化.
解答: 解:(1)①水果、蔬菜富含维生素和微量元素,馒头、米饭富含糖类,鸡蛋、鱼肉富含蛋白质,
故答案为:D;
②微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒,碘属于微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大,
故答案为:微量;甲状腺肿大;
(2)①a.中和法适用于除去废水中的酸,所以用中和法除去废水中的酸,故a正确;
b.用沉淀法除去废水中的重金属离子,故b错误;
c.用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物,氯气能消毒杀菌,但不能除去悬浮物;故c错误;
故答案为:a;
②白色污染”的生活垃圾---塑料属于可回收垃圾,
故答案为:a;
③漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2,次氯酸具有强氧化性,则其作用为杀菌消毒,明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性,则可对水质净化,水解离子反应为
A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
故答案为:Ca(ClO)2;杀菌消毒;Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
点评:本题考查内容涉及人体基本营养物质、垃圾、废水的处理,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C、用石墨作电极电解熔融氯化镁:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
D、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A 气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,则:
(1)用物质A表示的反应速率为多少?
(2)2s时物质B的浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换,已知铷是37号元素,质量数是85,根据材料回答下列问题:
(1)铷位于周期表的第
 
周期第
 
族.
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是:
 

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂
(3)氢化铷(RbH)与水反应可放出氢气,则下列正确的是:
 

A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,写出铷与水反应的化学方程式
 
则这种碱金属可能是
 

Ⅱ卤素单质常用X2表示,(1)HX的电子式
 

(2)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加,HX共价键的极性有强到弱的顺序是
 

(3)X2都能与H2气反应生成HX,用原子结构解释原因
 

(4)X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
 
,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)X的转化率是
 

(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
 

(3)反应从开始至2分钟末,用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=
 
mol/(L?s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是
 
,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是
 
mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由
 
步反应决定.

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科目:高中化学 来源: 题型:

大理石与盐酸反应的反应速率如图所示,已知反应为放热反应.
(1)写出该反应的离子反应方程式:
 

(2)反应开始时反应速率加快的原因是
 

(3)反应后期反应速率下降的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,标准状况下体积最大的是
 
,含分子个数最多的是
 
,含原子个数最多的是
 
,质量最大的是
 
.(填字母)
A、6g氢气    B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇(C2H5OH)   F、4℃9mL水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,从A处通入新制的氯气,关闭活塞B时,C处的红色布条看不到明显变化;当打开活塞B时;C处的红色布条逐渐褪色.则D瓶中装有的试剂可能是(  )
A、浓硫酸B、盐酸溶液
C、水D、饱和食盐水

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