Question

下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

Answer 1

D

A 错误，CH₃COOH是弱酸，HCl是强酸，当PH相同时，CH₃COOH的浓度大，在体积相同的情况下，CH₃COOH的物质的量大，消耗的NaOH物质的量多
B 错误，根据质子守恒，c(OH^－)= c(H⁺)-c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)
C 错误，有可能有这种情况，c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
D 正确。混合后溶液pH＝10，显碱性，c(OH^－)＞c(H⁺)，根据电荷，c(K^＋)＞c(A^－)