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    4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
    B．溶液中的Cl-起催化作用
    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    D．溶液中的H+起催化作用

    分析 A．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；
    B．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；
    C．ClO2逸出，反应正向移动；
    D．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢．

    解答 解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
    B．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故B正确；
    C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
    D．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
    2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：
    （1）写出下列化学方程式：
    A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    （2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持乙同学的观点，理由是金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质．

    （制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
    【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO36.3g参加反应．
    （已知：Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1）
    （3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是品红溶液褪色；
    ②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有B．
    A．酸性           B．还原性          C．漂白性
    （4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：
    SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
    【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
    A、B两位同学的连接方式为：
    A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中．
    B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中．
    正确的收集装置是A（填“A”或“B”）同学的连接方式．
    （已知：同等条件下SO2的密度大于空气）
    【知识应用】
    （6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
    C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
    D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）
    A．其熔点比金属铝的熔点高
    B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
    C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
    D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的化学方程式：
    ①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    ②乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为，生成I的反应类型取代反应；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

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