Question

0.1mol/LHF溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的微粒浓度关系不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

B、c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

C、c（F^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、溶液中存在的物料守恒分析；
C、氢氟酸是弱酸，氟化钠溶液中氟离子水解溶液呈碱性，依据电荷守恒分析判断；
D、氢氟酸是弱酸，氟化钠溶液中氟离子水解溶液呈碱性．

解答：解：0.1mol/LHF溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，得到氟化钠溶液，氟离子水解，溶液呈碱性；
A、溶液中阴阳离子存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），故A正确；
B、氟化钠溶液，氟离子水解，溶液呈碱性，F^-+H₂O?HF+OH^-，依据物料守恒得到c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故B正确；
C、氟化钠溶液，氟离子水解，溶液呈碱性，F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（F^-）＜c（Na⁺），c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、氟化钠溶液，氟离子水解，溶液呈碱性，F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较方法的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．