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    【题目】按要求作答。

    （1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

    （2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

    （3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

    （4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

    【答案】氧化镁 H-C≡C-H 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

    【解析】

    (1)①MgO的名称是氧化镁；②乙炔的分子式是C2H2，结构式H-C≡C-H；

    (2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

    (3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

    (4) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

    (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

    (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

    (3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____

    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____

    （6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

    I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） __________。

    a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

    II.电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ____________，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是__________。

    III.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是________。

    IV.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是__________(填字母)

    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：

    已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8

    （1）为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（举一例）。

    （2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。

    （3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：

    ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

    ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________；

    ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

    （4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是____，丁中____（填“X”或“Y”）极颜色会加深。

    （2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是____，电镀液的主要成分是____(填化学式)。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是___。

    （4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的____（填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

    则下列说法正确的是（ ）

    A.的分子式为C4H4O

    B.①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图1：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)

    （1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到___(最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有___；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是___。

    （3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH-=H2O，②___

    （4）镀铝电镀池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀池中存在Na+K+______等离子钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___

    （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的___，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀。

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