Question

18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）

• A． 平衡后CO的体积分数为40%
• B． 平衡后CO的转化率为25%
• C． 平衡后水的转化率为50%
• D． 平衡后水的体积分数为30%

Answer 1

分析 平衡时水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，平衡时水蒸气与氢气体积相等，根据H元素守恒，可知平衡时水蒸气、氢气体积均为10mL，则：
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mL）：30     20       0      0
变化（mL）：10    10      10     10
平衡（mL）：20      10      10     10
结合上述数据，计算解答．

解答 解：平衡时水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，平衡时水蒸气与氢气体积相等，根据H元素守恒，可知平衡时水蒸气、氢气体积均为10mL，则：
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mL）：30     20       0       0
变化（mL）：10    10      10      10
平衡（mL）：20      10      10     10
A．平衡后CO的体积分数为$\frac{20mL}{50mL}$×100%=40%，故A正确；
B．平衡后CO的转化率为$\frac{10mL}{30mL}$×100%=25%，故B错误；
C．平衡后水的转化率为$\frac{10mL}{20mL}$×100%=50%，故C正确；
D．平衡后水的体积分数为$\frac{10mL}{50mL}$×100%=20%，故D错误，
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．