Question

12．现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．
②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液装在碱式滴定管中，滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色．
（3）待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L．
（4）在图中A点，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放；达到滴定终点时溶液变为弱碱性；
（3）根据c（NaOH）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（NaOH）}$计算；
（4）根据酚酞变色判断终点，酚酞变色时，溶液显碱性．

解答 解：（1）用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.105g}{204.2g/mol}$=0.025mol，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.025mol}{0.25L}$=0.10mol/L；
故答案为：0.10mol/L；
（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放，则NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放；达到滴定终点时溶液变为弱碱性，酚酞在弱碱性溶液中显浅红色，则滴定达到终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
故答案为：碱式滴定管；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
（3）用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL，则c（NaOH）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.10mol/L×0.025L}{0.0225L}$=0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L；
（4）用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，是以酚酞为指示剂，根据酚酞变色判断终点，酚酞变色时溶液显碱性，图中A点时，溶液显中性，则反应消耗的氢氧化钠的体积小于22.50mL，
故答案为：＜．

点评 本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．