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    【题目】某有机物的结构简式如图:它可以发生的反应类型有（ ）

    (a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)还原 (h)加聚

    A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

    C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

    【答案】D

    【解析】

    该分子中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，据此分析解答。

    含有酚羟基，所以能发生取代反应、氧化反应；含有醇羟基且连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，醇羟基还能发生氧化反应、取代反应、酯化反应；含有羧基，所以能发生中和反应、取代反应、酯化反应；含有苯环而能发生加成反应或还原反应，不能发生水解反应和加聚反应，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列方法能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且使液体呈酸性的是（　　）

    A. 向水中加入少量硫酸铝固体

    B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体

    C. 向水中加入少量碳酸钠固体

    D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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    A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

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    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑

    C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1

    D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O=O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

    （2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。

    （3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    （4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

    甲　　　　　 　乙

    ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

    A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

    （5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，

    下列关于A的说法不正确的是(　　)

    A. 分子式为C7H6O5

    B. 和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

    C. 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应

    D. 既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦

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    【题目】下列各项中正确的是( )

    A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

    B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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