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    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子的核间距

    23．1nm

    31．8nm

    21．0nm

    A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

    C

    【解析】

    试题分析：离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，溶沸点越高。那么MgO熔点最高，NaF次之，NaI溶沸点最低，故本题选择C。

    考点：离子化合物溶沸点高低的判断

    考点分析： 考点1：晶体结构与性质 试题属性
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    ②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

    ③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

    根据实验现象回答：

    （1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；

    （2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是 。

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    C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置

    D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL

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    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。

    （5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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