Question

海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是______．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl₂制备金属镁的化学方程式______．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是______．“84”消毒液在常温下的pH______7，用离子方程式表示其原因______．
（4）工业上利用一定的装置电解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为______．

Answer 1

解：（1）A．K元素在海水中主要以钾离子形式存在，必须通过化学变化获得K单质，故A错误；
B．海水通过蒸发可得到粗盐，通过蒸馏可得到淡水，故B错误；
C．海水中含有溴化物，从海水中可制取溴及其化工产品，故C正确；
D．利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故D错误；
故答案为：C；
（2）工业上用电解熔融的MgCl₂制备金属镁，电解熔融的氯化镁生成镁与氯气，反应化学方程式为MgCl₂Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（3）①阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②由题意可知，电解饱和食盐水制备“84”消毒液，阴极生成氢气，阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，最终生成生成次氯酸钠与氢气，反应的总方程式为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑；
次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故pH＞7，
故答案为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑；＞；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
酸性条件下生成氢离子，电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺．
分析：（1）A．K元素在海水中主要以钾离子形式存在；
B．海水通过蒸发可得到粗盐，通过蒸馏可得到淡水；
C．海水中含有溴化物，从海水中可制取溴及其化工产品；
D．利用朝汐发电，没有发生化学反应；
（2）工业上用电解熔融的MgCl₂制备金属镁，电解熔融的氯化镁生成镁与氯气；
（3）①阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
②由题意可知，电解饱和食盐水制备“84”消毒液，生成次氯酸钠与氢气；
次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根水解，溶液呈碱性；
（4）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，酸性条件下生成氢离子；
点评：本题考查海水资源的综合利用、电解原理、燃料电池、常用化学用语等，难度中等，注意根据氧化还原反应理解原电池与电解池原理．