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    2．由于水体中含N的物质，含P的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化．当水体发生富营养化时，由于缺氧，致使大多数水生动物不能生存，致死的动植物遗骸在水底沉积腐烂，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过食物链危害人体健康．

    分析 N、P元素是植物生成的重要的营养元素；水体富营养化会使植物大量繁殖，消耗水中的氧气，据此分析．

    解答 解：N、P元素是植物生成的重要的营养元素，当过量使用含氮、磷元素的化肥或大量使用含磷的洗涤剂等化学产品，加上一些生活污水处理不当，容易使其中的氮、磷元素随着水流进入各种水体，导致水中藻类大量繁殖；水体富营养化会使植物大量繁殖，消耗水中的氧气；从而使水体中的动物会因为缺少氧气而大量死亡，致死的动植物遗骸在水底沉积腐烂，使水质不断恶化，并能通过食物链危害人体健康；
    故答案为：N；P；氧；动物；沉积腐烂；食物链．

    点评 本题考查了水资源的污染，题目难度不大，注意把握水体富营养化的原因以及危害，侧重于考查学生对化学知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图表1所示，图中C表示的离子是ClO-．（填离子符号）
    图表（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则阳极反应式为：Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    步骤4：为精确测定样品中C1O3-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
    静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定的目的是计算步骤②消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的量．
    ④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：

    已知SiHCl3的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34g•mL-1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．
    请回答：
    （1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，使产生SiHCl3的气流平稳．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）装置E的作用为①吸收HCl、②吸收未反应的SiHCl3、③防倒吸．
    （4）相关实验步骤如下，其合理顺序依次为②①⑤④③（填入所缺序号）．
    ①加热装置C，打开K2，滴加6.5mL SiHCl3；
    ②打开K1，装置A中反应一段时间；
    ③关闭K1；
    ④关闭K2；
    ⑤加热装置D至1357K．
    （5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl3的利用率为93.34%（保留两位小数）．
    （6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红色，说明含有氢离子；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明含有氯离子，由此可以鉴定含有盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂．实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如图：
    反应原理：如图1所示

    反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．
    主要物料及产物的物理参数：
    名称性状密度溶点℃沸点℃溶解度
    水乙醚
    环已醇无色，有刺激性气味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
    环已酮无色，有刺激性气味0.9478-155.72.4g/100mL∞
    实验装置：
    如图2所示
    实验步骤：
    Ⅰ．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下．将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用．
    Ⅱ．反应：将约$\frac{1}{5}$的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀．冷水浴冷却，控制反应温度在55～60℃．待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中．当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
    Ⅲ．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90～99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
    Ⅳ．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层．水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g． 请回答下列问题：
    （1）装置A的名称是分液漏斗．
    （2）完成并配平反应方程式：
    3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
    （3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成．加入甲醇的作用是将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化，请用离子方程式表示反应原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
    （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层，将乙醚提取液和有机层合并的原因是减少环己酮在水中溶解造成的损失．
    （5）计算所得产品的产率55.3%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．工业上常通过下列反应制备CuCl：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11．
    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
    主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克．
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是煮沸、冷却．
    （3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
    （4）步骤④进行的操作a是过滤、洗涤．
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （6）本实验的产率是76.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
    （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
    Ⅲ．按要求完成下列填空：
    （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3（填化学式）．
    （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1-100nm之间
    B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
    C．氧化还原反应的本质是电子转移
    D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

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