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    5．对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A．增大压强．V正增大，V逆减小
    B．升高温度，V正减小，V逆增大
    C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

    分析 对于同一个化学反应，升高温度、增大压强，可同时增大正逆反应速率，增大反应物浓度，正反应速率增大，以此解答该题．

    解答 解：A．该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，故C正确，D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力难度中等，注意把握温度、压强、浓度等外界条件下对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是过滤（填操作名称），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，现象溶液出现血红色，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度不能？理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置收集CO和NOB．用图2所示装置制取少量氢气
    C．用图3所示装置制取少量氨气D．用图4所示装置制取少量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）
    A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H8O9
    B．1mol绿原酸最多与7mol NaOH反应
    C．绿原酸是芳香族化合物
    D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    怀化市医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据上表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出
    还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    a．②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    b．④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$．
    d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分．

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