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20.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C.NH4+、Na+、NO3-、CO32-D.Na+、K+、SiO32-、NO3-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,碱性溶液中存在大量氢氧根离子,
A.高锰酸根离子为有色离子;
B.铁离子为有色离子,且能够与氢氧根离子反应;
C.铵根离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都是无色离子,都不与氢氧根离子反应.

解答 解:碱性溶液中存在大量氢氧根离子,无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.Fe3+为有色离子,Fe3+能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、K+、SiO32-、NO3-之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.

练习册系列答案
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10.下列说法正确的是(  )
A.以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同,所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
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C.二氧化硫溶于水所得的溶液可导电,说明二氧化硫是电解质
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11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-
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C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
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8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B.1mol羟基中电子数为9NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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15.下列叙述正确的是(  )
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
②Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0;1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11.
A.①⑥B.①②C.③④⑥D.⑤⑥

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5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图1所示.已知W的最外层电子数是次外层的3倍;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.

(1)写出X在周期表中的位置第三周期IA族,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH.
(2)将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2,请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号.
(3)用焦炭和YW2反应可制的Y的单质,请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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5.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(  )
A.40种B.128种C.164种D.144种

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