A. | K+、MnO4-、Na+、Cl- | B. | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
C. | NH4+、Na+、NO3-、CO32- | D. | Na+、K+、SiO32-、NO3- |
分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,碱性溶液中存在大量氢氧根离子,
A.高锰酸根离子为有色离子;
B.铁离子为有色离子,且能够与氢氧根离子反应;
C.铵根离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都是无色离子,都不与氢氧根离子反应.
解答 解:碱性溶液中存在大量氢氧根离子,无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.Fe3+为有色离子,Fe3+能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、K+、SiO32-、NO3-之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同,所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素 | |
B. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 | |
C. | 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电,说明二氧化硫是电解质 | |
D. | C2H6分子中既含极性键又含非极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-) | |
B. | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3) | |
D. | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA | |
B. | 1mol羟基中电子数为9NA | |
C. | 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
D. | 标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑥ | B. | ①② | C. | ③④⑥ | D. | ⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
B. | 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 | |
C. | 该反应的原理是:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
D. | 每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 40种 | B. | 128种 | C. | 164种 | D. | 144种 |
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