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    10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
    （1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
    （4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为碳元素，E为硅元素，C+与B2-具有相同的电子层结构，则C为钠元素，B为氧元素，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素，铁元素，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为碳元素，E为硅元素，C+与B2-具有相同的电子层结构，则C为钠元素，B为氧元素，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素，铁元素，
    （1）E为硅元素，元素E基态原子的电子排布式为1s22s22p6 3s2 3p2，
    故答案为：1s22s22p6 3s2 3p2；   
    （2）B为氧元素，C为钠元素，D为铝元素，根据离子电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
    （3）F为铁元素，F元素在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族，
    故答案为：第四周期第VⅢ族；
    （4）B为氧元素，E为硅元素，B、E两种元素形成的化合物为二氧化硅，晶体类型为原子晶体，
    故答案为：原子晶体；
    （5）A为碳元素，B为氧元素，E为硅元素，C为钠元素，D为铝元素，由于非金属性O＞C＞Si，金属性Na＞Al，根据元素周期律可知，电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，
    故答案为：＜，＞，＜，＞；

    点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，解答时注意结合元素周期律分析问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
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    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
    ⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
    ⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
    ⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
    ⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
    ⑩温度越高，化学平衡常数就越大．
    A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
    （2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L-1 盐酸，加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2．
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
    （3）原混合物中MgCl2的质量为1.9g，AlCl3的质量为2.67 g，NaOH的质量为5.2g．
    （4）C点盐酸的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
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    D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①乙烷与氯气制备一氯乙烷；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反应制备硝基苯；④乙烯与氧气在银催化作用与生成环氧乙烷（C2H4O）；⑤乙烯与氯化氢制备一氯乙烷．
    A．①④B．②⑤C．①③D．②④

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