Question

20．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D	E
性质或 结构 信息	其原子核内只有1个质子	其单质在空气中体积含量最多	地壳中含量最多的金属元素	其单质和化合物的焰色反应均为黄色	单质在常温、常压下是黄绿色气体

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．
（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH₄，H₂O，HF．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K⁺．
（5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．

Answer 1

分析 A原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素单质在空气中体积含量最多，则B为N元素；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素单质和化合物的焰色反应均为黄色，则D为Na；E的单质在常温、常压下是黄绿色气体，则E为Cl．

解答 解：A原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素单质在空气中体积含量最多，则B为N元素；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素单质和化合物的焰色反应均为黄色，则D为Na；E的单质在常温、常压下是黄绿色气体，则E为Cl．
（1）D离子为Na⁺，离子结构示意图：，B为N元素，N原子的电子式：，E离子为Cl^-，电子式为：，故答案为：；；；
（2）和N的氢化物所含电子数相同的微粒：CH₄、H₂O、HF、Ne、O^2-、F^-等，故答案为：CH₄、H₂O、HF；
（3）A元素与E元素组成的化合物为HCl，电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-，故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式：K⁺，故答案为：钾元素的（平均）相对原子质量；K⁺；
（5）硼（B）有两种同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%，故答案为：10×19.7%+11×80.3%．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素周期表、常用化学用语、相对原子质量等，注意对基础知识的理解掌握．