Question

下列表述中正确的是（　　）

• A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
• B、已知热化学方程式2SO₂（g ）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
• C、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
• D、1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
D、酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答： 解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，则将2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ，故B错误；
C、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，熵减小△S＜0，若△H＜0，反应一定能自发进行，故C错误；
D、酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，反应自发进行的判断依据，中和热概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．