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    2．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6．
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
    t1增大反应物浓度；t3使用催化剂；t4降温．

    分析 （1）正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；
    （2）t1时刻，改变条件时，正反应速率增大、逆反应速率不变，说明改变的条件是物质浓度；
    该反应前后气体物质的量之和减小，t3时刻，改变条件时正逆反应速率仍然相等，改变的条件是催化剂；
    t4时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件是温度．

    解答 解：（1）正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，根据图知，化学平衡状态是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6，
    故答案为：t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6；
    （2）t1时刻，改变条件时，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，说明改变的条件是增大反应物浓度；
    该反应前后气体物质的量之和减小，t3时刻，改变条件时正逆反应速率仍然相等，改变的条件是催化剂；
    t4时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件是降低温度，
    故答案为：增大反应物浓度；使用催化剂；降温．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确改变条件时正逆反应速率相对大小及原平衡曲线关系、化学方程式特点是解本题关键，灵活运用外界条件对化学平衡移动影响、化学反应速率影响来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）
    A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
    D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度               D．缩小容器的体积
    （3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响．
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用双酚A作食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．双酚A可发生如下的反应①和②，下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．双酚A的分子式是C15H16O2
    B．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    D．反应②的产物中只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（　　）
    A．υ（N2）=0.25mol/（L•min）B．υ（H2）=0.75mol/（L•min）
    C．υ（NH3）=1mol/（L•min）D．υ（NH3）=0.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学应用如图所示装置研究物质的性质．其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是：除水蒸气．
    （2）B中观察到的实验现象是：干燥的有色布条不褪色（无明显现象）．
    （3）装置C的作用是：尾气处理（吸收多余的氯气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：b．冷凝管
    （2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是AC
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
    D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X22-离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为（　　）
    A．n-1B．n+1C．nD．2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na2O2粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

    （1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
    （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
    （4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
    该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
    资料1：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
    资料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
    该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H2O2，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2．
    设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．

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