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    14．下列能正确表示水解反应离子方程式的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

    分析 水解是指盐电离产生的弱离子结合水电离产生的氢离子生成弱酸或者弱碱，据此分析解答．

    解答 解：A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离，不是水解离子方程式，故A不选；
    B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O，为碳酸氢根离子的电离，不是水解离子方程式，故B不选；
    C．碳酸氢根离子为弱酸对应的酸式根离子，能够与水电离产生的氢离子结合生成碳酸，水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C选；
    D．硫离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，水解离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解的实质是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
    S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
    下列说法正确的是C
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

    C．常温下正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
    C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
    化学镀银中的反应如下：
    Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
    Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
    Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
    （1）写出N2H4的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
    （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
    A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
    B．使漏斗中液体顺利流下
    C．减小液体体积对测量气体体积的误差
    D．方便检验装置的气密性
    （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag+反应降低任由中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的．
    （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4•H2O，测得相关数据如下：
    Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
    则ω1=5%；ω2=15%．
    （5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

    （1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
    （2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4．（填化学式）
    （3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
    （5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出化学方程式或离子方程式：
    （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）Na2O2和水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）NH3的催化氧化反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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