已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；
碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，据此判断，锌片是
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，
下列有关说法正确的是 ( )
A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，
所以对FeCr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式
可能是
A．A2BC4 B．A2B2C4 C．A2BC3 D． A4BC4
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科目：高中化学 来源： 题型：
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含
量。回答下列问题：
___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （ ）
(1).配平以上离子方程式，并在 （ ） 中填上所需的微粒。
(2).该反应中的还原剂是
(3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时 （能或不能）用浓盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，
△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO
＋SO
＋H＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应后溶液的pH降低
C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
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