Question

用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
	B．	电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
	C．	往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
	D．	VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．.
分析：	A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol质子； B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质，电解时铁锌原先放电，所以转移1mol电子，溶解的铜的物质的量小于0.5mol； C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物； D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目小于氯离子．
解答：	解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×1023，故A错误； B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误； C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误； D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．