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    【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

    (2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

    氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

    (3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

    (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

    【答案】 C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 减小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    【解析】（1）本题考查化学用语的正确使用，Na位于第三周期第IA族，因此原子结构示意图是，过氧化钠的电子式为：；（2）液氯是有毒的液体，应贴标签为C，故选项C正确；利用氯气的氧化性，把NaHSO3氧化成NaHSO4，因此离子反应方程式为Cl2＋HSO3－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋3H＋；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，Kb=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)，pH=11，，推出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－3mol·L－1，根据电离方程式，c(OH－)=c(NH4＋)=10－3mol·L－1，NH3·H2O是弱电解质，电离程度微弱，即c(NH3·H2O)约等于0.1mol·L－1，代入数值，Kb=10－5，通入NH3，虽然促进电离，但NH3·H2O的电离程度变小，因此此比值减小；（4）本题考查pH的计算和离子浓度大小比较，两种化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O，M为(NH4)2SO4，此物质属于强酸弱碱盐，pH=5，说明溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，此H＋完全是由水电离产生，即水电离出H＋的浓度为10－5mol·L－1，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

    A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

    B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

    D．图中a=×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．溶液的PH＝4

    B．升高温度，溶液PH增大

    C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

    D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：

    (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是： 。

    在X极附近观察到的现象是： 。

    ②Y电极上的电极反应式是： ，

    检验该电极反应产物的方法是： 。

    (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是： ，电极反应式是： 。

    ②Y电极的材料是： ，电极反应式是： 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：

    （1）该烷烃的结构简式为_________________；

    （2）该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________；

    （3）该烷烃可以由含有相同碳原子数的烯烃与氢气反应得到，请写出该反应的化学反应方程式

    ______________________，该反应的反应类型为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

    A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方移式正确的是

    A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

    B. 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D. 氯气通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

    D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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