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    （15分）某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

    一些金属氢氧化物沉淀的PH

    金属离子
    		PH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Cu2+
    		4.4
    		4.6
    化学试剂价格表

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
    A．H2O2       B．NaClO     C．KOH       D．Cl2
    该反应的离子方程式为____________________________________________。
    （2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
    A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3
    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                。

    （15分，每空3分）（1）A   2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
    （2）① BCD  ②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液
    （3）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

    （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ，⑤
    盐酸
    盐酸
    ，⑥
    蒸发
    蒸发
    ；
    （2）沉淀混合物C的化学成分有（用文字和化学式表示）：
    CaCO3、BaCO3、
    CaCO3、BaCO3、
    ；
    （3）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    ；
    （4）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：
    用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性．
    用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性．
    ；
    （5）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：
    ②和③或③和④
    ②和③或③和④
    ；
    （6）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
    用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
    用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分） 某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

    一些金属氢氧化物沉淀的PH

    金属离子

    PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cu2+

    4.4

    4.6

    化学试剂价格表

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。

    A．H2O2       B．NaClO     C．KOH       D．Cl2

    该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；

    A．NaOH                          B．CuO         C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3

    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。

    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

    一些金属氢氧化物沉淀的PH              

    金属离子

    PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cu2+

    4.4

    4.6

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       （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。

    A．H2O2       B．NaClO     C．KOH              D．Cl2

    该反应的离子方程式为____________________________________________。

       （2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；

    A．NaOH         B．CuO      C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3

    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_______________。

       （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                 。

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