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13.硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业.
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解.
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化;
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无白色沉淀生成现象,则证明SnO中的Cl-已洗涤干净.
③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥,则其正确的操作顺序为cdabe.(填字母序号)
(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热.

①装置C中应加入的试剂为浓硫酸;仪器E的名称为冷凝管.
②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭D(填字母序号)处的酒精灯,理由是熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行.
③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管,.

分析 (1)由于Sn2+易水解、易被氧化,加入盐酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以与盐酸反应,调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化,步骤Ⅱ为过滤,得SnCl2溶液,向其中加碳酸氢铵,调节溶液pH,使Sn元素以SnO形式沉淀,再过滤洗涤得纯净的SnO,加稀硫酸,得SnSO4溶液,加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,制得SnSO4晶体,滤液D中含有大量的NH4Cl等.
①加入Sn粉可以与盐酸反应,调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化;
②步骤Ⅱ为过滤;沉淀为SnO表面附着着Cl-,要想检验滤渣是否洗涤干净,用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-
③步骤Ⅴ是用硫酸溶解后,从溶液中获得晶体,滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,制得SnSO4晶体;
(2)由于SnCl4易水解,制备中应在干燥环境中进行,制备的氯气中含有HCl、水蒸气,需要除去,防止Sn与HCl反应,SnCl4水解,A制备氯气,B中盛放饱和氯化钠反应,除外HCl,C中盛放浓硫酸,干燥氯气,D中Sn与氯气反应生成SnCl4,F收集SnCl4
①装置C中应加入的试剂为浓硫酸,仪器E的名称为冷凝管;
②熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行;
③需要用温度计;需要防止空气中水蒸气加入F中.

解答 解:(1)由于Sn2+易水解、易被氧化,加入盐酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以与盐酸反应,调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化,步骤Ⅱ为过滤,得SnCl2溶液,向其中加碳酸氢铵,调节溶液pH,使Sn元素以SnO形式沉淀,再过滤洗涤得纯净的SnO,加稀硫酸,得SnSO4溶液,加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,制得SnSO4晶体,滤液D中含有大量的NH4Cl等.
①加入Sn粉可以与盐酸反应,调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化,
故答案为:调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化;
②步骤Ⅱ为过滤,用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒,
沉淀为SnO表面附着着Cl-,要想检验滤渣是否洗涤干净,用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-,具体方案为:取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀生成,说明洗涤干净
故答案为:漏斗、玻璃棒;滴加稀硝酸和AgNO3溶液,无白色沉淀生成;
③步骤Ⅴ是用硫酸溶解后,从溶液中获得晶体,滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,制得SnSO4晶体,操作顺序为:cdabe,
故答案为:cdabe;
(2)由于SnCl4易水解,制备中应在干燥环境中进行,制备的氯气中含有HCl、水蒸气,需要除去,防止Sn与HCl反应,SnCl4水解,A制备氯气,B中盛放饱和氯化钠反应,除外HCl,C中盛放浓硫酸,干燥氯气,D中Sn与氯气反应生成SnCl4,F收集SnCl4
①装置C中应加入的试剂为浓硫酸,仪器E的名称为冷凝管,故答案为:浓硫酸;冷凝管;
②熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行,可以先熄灭D处的酒精灯,
故答案为:D;熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行;
③需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管,需要防止空气中水蒸气加入F中,
故答案为:需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管.

点评 本题可知物质制备方案、化学工艺流程等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,注意对题目信息的运用,难度中等.

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15.下列各组中属于同位素关系的是(  )
A.红磷与白磷B.D2与H2C.40K与39KD.40K与40Ca

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4.某同学为了检验海带中含有的碘元素,进行了如下实验.
①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润,灼烧至完全变成灰烬;②将灰烬转移到小烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸后过滤;③在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入3%的H2O2溶液;④向所得溶液中滴加溶液甲,溶液显蓝色,说明海带中含有碘元素.
(1)步骤①中灼烧时使用的仪器是b(填序号).
a.试管   b.坩埚    c.烧杯
(2)步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解.
(3)步骤③中加入3%的H2O2溶液的作用是将I-氧化成I2.本步骤中也可以改用MnO2来代替H2O2溶液,请写出用MnO2溶液,请写出用MnO2进行反应的离子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)步骤④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液.

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1.K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1:

(1)几种盐的溶解度见图2.反应Ⅲ中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品.
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量溶液于试管中配成溶液,滴加过量的Ba(NO32溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液.
(3)反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O.
(5)图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线.
①该曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小.试分析产物总锰含量减小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减少.

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8.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示.由图中数据分析
(1)该反应的化学方程式为:Y+2Z?3X.
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为0.1mol/(L•min).
(3)若3min时反应达到最大限度,X的物质的量等于0.6mol,此时Z的转化率为25%,Y的物质的量浓度为0.3mol/L.

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18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
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(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3min
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L•min).
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(1)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是极性共价键、非极性共价键;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2-
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2.药物I可以通过以下方法合成:

已知:
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Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应  
Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢
(4)苯丙醇(结构简式为)为强效利胆药,请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:
CH3$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法不正确的是(  )
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物,温度计的水银球应位于支管口附近
B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C.燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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