Question

15．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设醋酸有1%的电离）三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是（　　）

• A． 溶液的导电性能相同
• B． 与足量的锌粉反应的起始速率相同
• C． 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：2：100
• D． 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100

Answer 1

分析 A．溶液的导电性与离子浓度有关；
B．起始反应速率与氢离子浓度有关；
C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同；
D．根据酸具有的氢离子的总物质的量计算．

解答 解：A．溶液的导电性与离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，则溶液的导电性相同，故A正确；
B．起始反应速率与氢离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，与足量的锌粉反应的起始速率相同，故B正确；
C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H⁺）=10^-3mol/L，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，所以与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100，故C错误；
D．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H⁺）=10^-3mol/L，氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠相同，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，则与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离、溶液的导电性、影响反应速率的因素等，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．