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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
    B．离子键只存在于离子化合物中
    C．共价键只存在于共价化合物中
    D．离子化合物中必定含有金属元素

    分析 A．金属与非金属可能形成共价键；
    B．含离子键的一定为离子化合物；
    C．共价键可存在于离子化合物中；
    D．离子化合物中不一定含金属元素．

    解答 解：A．金属与非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
    B．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；
    C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含共价键、离子键，故C错误；
    D．离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
    D．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
    MN
    XY
    注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
    （1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
    （2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
    （3）气体分子（MN）2的电子式为，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列是几种有机物的结构简式：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C8H6Cl2O3，所含有官能团的名称为氯原子、羧基、醚键．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （3）1mol A与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗5molNaOH．
    （4）有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是③④．
    ①都能发生取代反应和加成反应
    ②B和D互为同分异构体
    ③B和D在苯环上的一氯代物都有3种
    ④A和B都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
    （5）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”，则E的结构可能有5种（不包含A本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（　　）
    A．乙可能由3种元素组成
    B．若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
    C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物
    D．若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子
    B．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列实验中，实验操作与现象一致的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A将钠加入到硫酸铜溶液中有气泡冒出，有红色固体析出
    B将足量过氧化氢加入到硫酸亚铁溶液中无明显变化
    C将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中最终生成红褐色沉淀
    D将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中立即产生红褐色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
    （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
    （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
    B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

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