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    已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（   ）
    A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
    C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu
    D

    试题分析：由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，所以将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中，首先发生反应：Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋，然后发生：Zn＋Cu2＋=Zn2＋+Cu。根据反应方程式在个物质的关系科知所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu。选项为：D.
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(  )
    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
    A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （   ）
    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
    ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
    C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
    A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
    C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
    （1）过程Ⅰ的目的是___________________________
    （2）棉花中浸润的溶液为_______________________
    （3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
    （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
    （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
     
    		 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ B溶液中含有的离子
    甲
    		    有Fe3+无Fe2+
    		有SO42-
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		    有Fe3+无Fe2+
    		           有Fe2+
     
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
    提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
    某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

    溶液E和F分别是___________、_______________
    请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（   ）
    A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
    C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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