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    13．某同学用18mol/L的浓硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸12.5mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为BCFI（填序号）．
    A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
    E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．广口瓶；     H．托盘天平；
    I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．

    分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    （2）根据用浓溶液配一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析；
    （4）根据方程式计算参加反应的锌、硫酸的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，溶液中n（H+）=n（H2SO4），计算出硫酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度．

    解答 解：（1）配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，需要选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=0.9mol/L×0.25L，解得V=0.0125L；
    故答案为：12.5；
    （2）用用浓溶液配一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：B．100mL烧杯；C．25mL量筒；F．250mL容量瓶；I．玻璃棒；
    还缺少的仪器为：胶头滴管；
    故答案为：BCFI；胶头滴管；
    （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高；
    故答案为：大于0.9mol•L-1；
    （4）氢气的物的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     1mol 1mol     1mol
      x    y     0.02mol
    所以x=0.02mol；
    y=0.02mol；
    所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g；
    氢离子浓度变化量为△c（H+）=$\frac{0.02mol×2}{0.1L}$=0.4mol/L．
    所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L，
    故答案为：1.3g；1.4mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，有关方程式的计算，明确配制原理、步骤和误差分析的方法是解题关键，题目难度不大．

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    ①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
    ②在乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
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    ①写出甲池中负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    ②写出乙池中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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