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在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 ( )

A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A)

B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同

D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

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水是一种极弱的电解质,在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离,n的值是

A.1×1014 B.55.6×107 C.1×107 D.55.6

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向某FeBr2溶液中,通入1.12 L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0.1 mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c (Br-)=0.4mol/L

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A.①② B.①④ C.③④ D.只有④

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ng臭氧(O3)中有m个氧原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A.16m/n B.n/16m C.n/48m D.48m/n

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室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1mol NaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

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下列实验方案能达到目的的是

A.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH试剂后过滤

B.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3

C.用点燃法除去CO2中的CO

D.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液

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第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2,第二步NH4NO2N2+2H2O;下列对第一、二步反应的叙述中正确的是( )

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH4NO2只做还原剂

③第二步反应既是分解反应,又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

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科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力

B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D.每生成1mol SiC转移8mol电子

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