Question

19．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H₂，则参加反应的金属（　　）
①失去电子数目相同 ②质量相等 ③物质的量相等 ④质量比为23：12：9．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H₂，则三者生成氢气的物质的量相等，则失去电子数目相同，令氢气为1mol，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此判断．

解答 解：Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H₂，则三者生成氢气的物质的量相等，则失去电子数目相同，令氢气为1mol，根据电子转移守恒，则n（Na）=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol、n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，则加入Na、Mg、Al三种金属质量比=2×23：1×24：$\frac{2}{3}$×27=23：12：9，所以①④正确；
故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒进行计算．