[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+.Na+.SO32-.SO42-B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液:K+.Fe3+.NO3-.Cl-C.在=l×l012的溶液:NH4+.Ca2+.Cl-.K+D.甲基橙显黄色的溶液:Na+.CO32-.NO3-.SO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-

B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－

C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

D.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

【答案】B

【解析】

A. 水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性溶液，SO32-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B. K+、Fe3+、NO3-、Cl－之间不反应，都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.室温下 =l×l012，由于c(H+)·c(OH-)= l×l0-14，说明溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D. 甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO32-、SO32-与氢离子反应，NO3-、SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选B。

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【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：_________

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有____（写物质名称）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B.在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成

C.在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

D.银晶体晶胞如图，银原子的配位数为12

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。