分析 (2)为了检验CO2的生成,应利用明显的现象来说明,二氧化碳为酸性氧化物;
(3)只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生,可知分解生成二氧化碳,而碳酸钠不分解;
(4)加热后的A试管中仍留有少量白色固体为碳酸钠,溶于水后水解显碱性;
(5)n(NaHCO3)=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol,结合2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O及V=nVm计算.
解答 解:(2)若生成二氧化碳,紫色石蕊溶液变红,而二氧化碳与KOH溶液反应现象不明显,则检验气体的生成B中为紫色石蕊溶液,故答案为:紫色石蕊溶液;
(3)只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生,可知分解生成二氧化碳,管B中才有气泡产生且有红色出现,而碳酸钠不分解,可知稳定性为Na2CO3 >NaHCO3,
故答案为:红色;>;
(4)加热后的A试管中仍留有少量白色固体为碳酸钠,溶于水后水解显碱性,再滴加1~2滴酚酞试液,可观察到的现象是溶液呈红色,故答案为:溶液呈红色;
(5)n(NaHCO3)=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol,由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知,生成气体的物质的量为0.1mol,理论上可产生CO2气体的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:2.24.
点评 本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较,为高频考点,把握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小及发生的反应为解答的关键,侧重分析、实验及计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有原子可能共平面 | |
B. | 能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
C. | 酚酞的水解产物中含有醇羟基 | |
D. | 1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 |
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温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
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