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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．将大理石投入到足量盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．铁钉放入硫酸铁溶液中，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
    （g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
    某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（）/mol0.400.300.26n2n3
    n（）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）n1=0.14mol
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
    （3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
    C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
    D．对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子．现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入淀粉溶液，未见蓝色．
    （2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成．
    （3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示．
    试确定：溶液中一定不存在的离子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中阴离子物质的量为0.06mol，加入少量AgNO3溶液的离子反应方程式为8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
    （3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是加快反应速率，使催化剂活性较高；
    （4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括H2O（化学式）．
    （5）300℃时，将CO和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．根据图示回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是CD．
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比为1：3
    D．CH3OH的体积分数增大
    ②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/（L•min），则密闭容器的体积是1L．
    （6）甲醇可制作燃料电池．以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．当转移的电子的物质的量为1.2mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）
    A．102B．104C．120D．122

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
    B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
    C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
    D．热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，该反应的氧化剂是S2O82-，氧化产物是MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．如图是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol-1．
    （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”），其原因是液态乙烷变成气态要吸热．
    （3）根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
    （4）二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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