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    在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH2O混合加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
    A、16.7%B、50%
    C、66.7%D、83.3%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．
    解答： 解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
                  CO+H2O?CO2+H2，
    起始量（mol）  2   10   0   0
    变化量（mol）  x    x   x    x
    平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
    反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，
    平衡常数K=
    x×x
    (2-x)(10-x)
    =1．
    x=
    5
    3
    mol
    则CO的转化率=
    5/3mol
    2mol
    ×100%=83.3%，
    故选D．
    点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
    应制得．装置如图：

    （1）制备ClO2的化学反应方程式
     
    ；
    （2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
     
    倍．
    （3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）B中冰水的作用是：
     
    ．
    （5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
    MnO2
    时间
    H2O2    		 
    0.1 g    		 
    0.3 g    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%223 s67 s56 s
    10 mL 3.0%308 s109 s98 s
    10 mL 4.5%395 s149 s116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是
     
    ．
    （2）如何检验该套装置的气密性
     
    ．
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
    物质XTZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）-2
    C、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为反应N2+3H2?2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（　　）
    A、反应时间
    B、温度
    C、压强
    D、N2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    （1）经计算需要称取CuSO4?5H2O的质量为
     
    g
    （2）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应
     
    ．
    （5）下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．都要用到的仪器是
     

    A．玻璃棒　　　 　B．烧杯　　 　C．蒸发皿　　　 　D．酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2O2、Na2CO3
    C、NaOH、Na2CO3
    D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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