在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃.反应CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态.平衡常数K=1.若在密闭容器中把2molCO和10molH2O混合加热到800℃.则CO的转化率为( ) A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800℃，反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH₂O混合加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

A、16.7%	B、50%
C、66.7%	D、83.3%

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．

解答： 解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
             CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10 0   0
变化量（mol） x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x x    x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，
平衡常数K=

x×x

(2-x)(10-x)

=1．
x=

mol
则CO的转化率=

5/3mol

2mol

×100%=83.3%，
故选D．

点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄）：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液

（1）如何检查该装置的气密性：

．
（2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H₂C₂O₄为弱酸）：

．
（3）该实验探究的是

对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：

．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是

．
乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO₄与38mL 0.1mol/L H₂C₂O₄和2mL 2.38mol/L H₂SO₄混合液共80mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c（KMnO₄）（10^-4mol/L）	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ（KMnO₄）（10^-4mol/（L?min）	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

（4）完成上表中υ=

×10^-4mol/（L?min）．
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
①你认为引起该反应速率增大的因素是

．
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：

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科目：高中化学 来源： 题型：

安全高效的杀菌消毒剂ClO₂是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO₂可用饱和草酸（H₂C₂O₄）溶液与KClO₃粉末在60℃时反
应制得．装置如图：

（1）制备ClO₂的化学反应方程式

；
（2）ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl₂的

倍．
（3）ClO₂在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写出C中反应的离子方程式：

；
（4）B中冰水的作用是：

．
（5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO₂可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO₂ 时间 H₂O₂	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是

．
（2）如何检验该套装置的气密性

．
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而

．
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

g的二氧化锰为较佳选择．
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确

，理由是

．（提示：H₂O₂的密度可认为近似相等）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	T	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

A、反应达到平衡时，X的转化率为50%

B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）^-2

C、改变温度可以改变此反应的平衡常数

D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为反应N₂+3H₂?2NH₃的速率V（N₂）变化的图象，则横坐标不可能是（　　）

A、反应时间

B、温度

C、压强

D、N₂的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
（1）经计算需要称取CuSO₄?5H₂O的质量为

g
（2）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应

．
（5）下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．都要用到的仪器是

A．玻璃棒　　　　B．烧杯　　　C．蒸发皿　　　　D．酒精灯．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
C	向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ 溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	说明溶液中SO₄^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

1mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A、Na₂CO₃

B、Na₂O₂、Na₂CO₃

C、NaOH、Na₂CO₃

D、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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