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    3．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流
    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．萃取剂的选择与密度无关；
    B．蒸发时玻璃棒用于搅拌；
    C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
    D．分液时应避免液体重新混合而污染．

    解答 解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
    B．蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止局部过热，且蒸发完毕后可用于转移固体，故B错误；
    C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；
    D．分液时应避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法以及注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度                    B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
    （4）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置如图，相关物质的沸点见附表）．
    附表　相关物质的沸点（101kPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229
    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分．
    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知
    ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有 关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
    （2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
    （4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在
    （2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是b d（填序号）．
    a．降温             b．加水稀释       c．加入NH4Cl        d．加入NaHCO3
    （4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
    （填“f”或“g”）；
    （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
    ①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
    ②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
    ③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
    ④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    ⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
    A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
    ⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    A．容量瓶中有少量蒸馏水c
    B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
    A．2V逆（H2）=V正（CO）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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