Question

（1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是

 

（填选项字母）．
A．胶头滴管    B．温度计        C．容量瓶    D．分液漏斗
E．长颈漏斗    F．酸式滴定管    G．烧杯      H．干燥管
（2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有

 

（填序号）．
①中和热的测定                  ②用标准NaOH溶液滴定25mL未知浓度盐酸
③分离淀粉和食盐的混合溶液      ④实验室制备氯气
（3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验．检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁和炭，然后加入少量浓硫酸．
①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为

 

．为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中

 

（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰．
②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：

 

、

 

．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是

 

．由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为

 

．
③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,浓硫酸的性质实验

专题：实验设计题,实验评价题

分析：（1）若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
（2）根据操作步骤确定需要的仪器；
（3）①常温下，Fe遇浓硫酸钝化，而C不与浓硫酸反应，反应有二氧化硫生成；
②铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁，碳能被浓硫酸氧化为二氧化碳，随反应进行，硫酸浓度变小；原电池能加快化学反应速率；
③甲中反应基本结束，丙处无氢气产生．

解答： 解：（1）容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管带有活塞或瓶塞，需要检验是否漏水，故答案为：C、D、F；
（2）①中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，缺少环形玻璃搅拌棒，故①错误；
②中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头滴管取指示剂，缺少碱式滴定管、锥形瓶，故②错误；
③分离淀粉和食盐的混合溶液用渗析，需要烧杯即可，故③正确；
④实验室制取氯气需要使用的仪器为分液漏斗和圆底烧瓶、酒精灯等，缺少圆底烧瓶、酒精灯，故④错误；
故答案为：③；
（3）①常温下，Fe遇浓硫酸钝化，而C不与浓硫酸反应，反应有二氧化硫生成，可用碱石灰在干燥管内除掉二氧化硫，
故答案为：常温下，Fe遇浓硫酸钝化，而C不与浓硫酸反应；干燥管；
②铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁：2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，碳能被浓硫酸氧化为二氧化碳：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；随反应进行，硫酸浓度变小，铁与硫酸反应生成氢气，铁与碳和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，
故答案为：2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；氢气（或H₂）；形成原电池加快反应速率；
③甲中反应基本结束，丙处无氢气产生，故为经检验丙处气体（H₂）纯净后，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束，故答案为：经检验丙处气体（H₂）纯净后，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束．

点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度中等．