Question

3．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（　　）

• A． 当pH=7时，c（Na⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）＞c（H⁺ ）=c（OH^- ）
• B． 当pH＞7时，c（CH₃ COO^- ）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C． 当恰好完全中和时，c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COO^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• D． 无论溶液显什么性都有关系：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ）

Answer 1

分析 A．当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
B．阴离子浓度之和大于阳离子浓度之和，不能满足溶液电中性；
C．当恰好完全中和时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．从溶液的电中性原则分析．

解答 解：A．当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．阴离子浓度之和大于阳离子浓度之和，不能满足溶液电中性，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如NaOH过量较多时存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．当恰好完全中和时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性原则的应用．