Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-2

• A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B、Y²⁺的半径比T^2-的半径大
• C、Z₂R₃不能在水溶液中存在
• D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和R的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，X、Y、Z的化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，Z的原子半径均大于S，可推知Z为Al，而原子半径X＞Y＞Al，则X为Na、Y为Mg，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和R的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，X、Y、Z的化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，Z的原子半径均大于S，可推知Z为Al，而原子半径X＞Y＞Al，则X为Na、Y为Mg，
A．水分子之间存在氢键，其沸点高于硫化氢的，故A错误；
B．Mg²⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg²⁺＜O^2-，故B错误；
C．Al₂S₃在水溶液中水解得到氢氧化铝与硫化氢，故其不能在水溶液中存在，故C正确；
D．元素Na和O形成的Na₂O₂既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断元素是解答本题的关键，难度中等．