下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B.大量使用化肥农药,提高农作物产量
C.大力发展太阳能和风力发电
D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染
科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为
A.1.75 mol·L-1
B.3.50 mol·L-1
C.0.85 mol·L-1
D.无法确定
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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在C2H2.C6H6.C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是
A.92.3% B.87.6% C.75% D.84%
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:Na2CO3 <NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3 <NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3 >NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学(必修)试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C.原子半径:C>D>B
D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学(必修)试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物
B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
(9分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________(填写字母编号)。
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是__________(填写字母编号)。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________(填写字母编号)
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知:硝酸具有强氧化性)
若A项不可行,请写出改进的方法:___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为 NA
C.7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D.27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
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