Question

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

  （1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为

  （2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).

  （3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

  （4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。_（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为。

Answer 1

【答案】8.(15分)

（1）   _{（2）Fe   (3)离子键和共价键}   

_{（4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O}

 _{(5)①CO2 、H2O  ② 65%}  

【解析】（1）氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N₂的电子式为

（2），因为该反应为置换反应，所以Fe₂O₃作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

（3），KClO₄属于含氧酸盐，所以KClO₄含有的化学键类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为

（4）NaHCO₃热稳定性较差，受热分解，方程式为：

_{2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O}

（5）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰出去的是二氧化碳和水，标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN₃的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%